重金屬中的錳離子是人體新陳代謝必不可少的微量元素。在日常生活中，人們可以從植物中攝取，也可以從日常飲用的地下水中獲取。水中的錳雖然對(duì)人體影響不大，但含量過(guò)高時(shí)仍會(huì)產(chǎn)生其他一些影響。另外，如果在凈水過(guò)程中過(guò)濾后的水中含有氧化錳，會(huì)造成余氯假色，污染離子交換樹(shù)脂，從而降低離子樹(shù)脂的交換容量。因此，重金屬錳的參數(shù)在日常水質(zhì)檢測(cè)中也非常重要。
水質(zhì)中錳的檢測(cè)原理
二價(jià)錳在適當(dāng)?shù)乃岫群头序v條件下。并在銀離子的催化下，被過(guò)硫酸銨氧化成七價(jià)錳酸，同時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色，從而可以通過(guò)比色法測(cè)定水中錳的參數(shù)。
檢測(cè)時(shí)加入的錳試劑的主要成分有：硝酸、磷酸、硝酸鹽和高硝酸汞。其中，硝酸用于調(diào)節(jié)溶液的酸度，硝酸銀為催化劑，高硝酸汞可消除水樣中氯化物的干擾，磷酸用于防止錳在氧化過(guò)程中生成二氧化錳.
重金屬錳檢測(cè)所用試劑及檢測(cè)儀器
1. 檢測(cè)所用試劑
(1) 2%草酸。
(2) 錳標(biāo)準(zhǔn)溶液：使用校準(zhǔn)后的0.1 NKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，按下式計(jì)算配置1L 錳標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的KMnO4 體積。
KMnO4(mL)=0.91/KMnO4當(dāng)量濃度
取出按上式計(jì)算體積的KMnO4溶液，加入2mL濃硫酸，再滴加2%草酸溶液，邊滴邊搖勻，直至粉紅色完全褪去，再稀釋至1L冷卻后。
(3)錳試劑：準(zhǔn)確稱(chēng)取85g高硝酸汞（或75g高硫酸汞），溶于400mL濃硝酸和200mL蒸餾水中，再加入200mL 85%磷酸和0.035g硝酸銀.待液體完全冷卻后，稀釋至1L。
2、錳檢測(cè)儀器
(1)分光光度計(jì) (2)分析天平：精度±0.001g (3)錐形瓶：150mL。 (4) 移液器：1、2、5mL、50ml (5) 比色皿：10mm。 (6) 帶塞比色管：50mL (7) 洗耳球
水質(zhì)錳離子檢測(cè)注意事項(xiàng)
(1) 二價(jià)錳在適宜的酸度條件下被氧化成錳酸，在此過(guò)程中，用硝酸溶液調(diào)節(jié)酸度。適宜的硝酸酸度約為0.3N。如果酸度不足，二價(jià)錳容易氧化成二氧化錳；當(dāng)酸度過(guò)高時(shí)會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)。
(2)如果取樣時(shí)水樣呈中性，錳會(huì)以可溶形式存在，但放置后易氧化成高價(jià)錳，或吸附在容器壁上。因此，必須盡快進(jìn)行測(cè)試。
(3)所用試劑不得含有重金屬錳。每次配制錳試劑和過(guò)硫酸銨時(shí)，應(yīng)先進(jìn)行空白測(cè)定。過(guò)硫酸銨用完后，應(yīng)立即擰緊瓶蓋，以免試劑吸潮或被污染損壞，導(dǎo)致后續(xù)檢測(cè)失敗。
(4)在水質(zhì)樣品中加入錳試劑并煮沸后，應(yīng)稍稍冷卻后再加入過(guò)硫酸銨，以防止煮沸損失。
(5)水樣加熱煮沸時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則水樣蒸發(fā)過(guò)多，相對(duì)酸度增加，部分七價(jià)錳還原為二價(jià)錳。導(dǎo)致發(fā)紅減少，無(wú)法檢測(cè)到準(zhǔn)確的內(nèi)容。
水質(zhì)中錳的檢測(cè)方法
1、取50mL水質(zhì)樣品放入150mL錐形瓶中；
2、在裝有水質(zhì)樣品的錐形瓶中加入5mL錳 加入試劑煮沸后，稍冷卻后加入1g固體過(guò)硫酸銨，繼續(xù)煮沸2分鐘后冷卻。
3、將上述配制的溶液倒入50mL比色管中，加熱蒸餾稀釋至刻度，以純水為參比，測(cè)定各管在525nm處的吸光度并記錄。然后根據(jù)水樣的吸光度檢查標(biāo)準(zhǔn)曲線中樣品的錳離子濃度。