目前污水處理中的生物處理大多采用厭氧和好氧相結(jié)合的處理工藝。溶解氧在實(shí)際廢水生物處理操作中起著舉足輕重的作用。如果這個(gè)指標(biāo)不合適或者波動(dòng)太大，會(huì)很快導(dǎo)致活性污泥系統(tǒng)受到?jīng)_擊，從而影響處理效率。因此，在實(shí)際的生化處理過(guò)程中，需要嚴(yán)格控制溶解氧的含量。
一、溶解氧概述
溶解氧（DO）是溶解氧（Dissolved Oxygen）的縮寫(xiě)，是表征水溶液中氧濃度的參數(shù)，是溶解在水中的游離氧。溶解氧的單位是mg/L，用每升水中含氧的毫克數(shù)表示。水中溶解氧的多少是水自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo)。溶解氧高有利于水體中各種污染物的降解，使水體得到快速凈化；相反，溶解氧低，水體中污染物的降解速度慢。
二、影響溶解氧的因素
水中溶解氧的含量受兩個(gè)影響：一是降低DO的耗氧量，包括好氧有機(jī)物降解的耗氧量和高級(jí)代謝的耗氧量；另一種是增加DO的復(fù)氧效應(yīng)，主要包括空氣中氧氣的溶解、曝氣方式等。這兩種效應(yīng)的相互潮起潮落，使水體溶解氧含量呈現(xiàn)時(shí)空變化。
影響水中溶解氧含量的環(huán)境因素有水溫、氧分壓、鹽度等因素。
1、水溫
當(dāng)氧分壓和含鹽量一定時(shí)，溶解氧的飽和含量隨水溫升高而降低。溶解氧的飽和含量在低溫下隨溫度變化更為顯著。
2.含鹽量
當(dāng)水溫和氧分壓一定時(shí)，水中含鹽量越高，水中溶解氧飽和度越小。海水的含鹽量比淡水高很多，在同等條件下，海水中溶解氧的飽和含量遠(yuǎn)低于淡水。天然淡水的鹽度變化范圍很小，因此鹽度對(duì)溶解氧的飽和含量影響很小，可以用純水中的飽和含量近似計(jì)算。
3.氧分壓
當(dāng)水溫和含鹽量一定時(shí)，水中溶解氧的飽和含鹽量隨液面氧分壓的增加而增加大的。
三、溶解氧DO的監(jiān)測(cè)
由于溶解氧易受空氣中含氧量、溫度、濕度等因素影響，常采用在線(xiàn)檢測(cè)儀器或便攜式溶解氧檢測(cè)儀進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)測(cè)。測(cè)試時(shí)，應(yīng)將整個(gè)曝氣池分成幾個(gè)區(qū)域，對(duì)整個(gè)區(qū)域的溶氧監(jiān)測(cè)值進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，找出系統(tǒng)不同階段、不同時(shí)間點(diǎn)的溶氧分布情況，對(duì)后續(xù)影響系統(tǒng)。整體把握以及活性污泥失效分析是非常有益的。如果不具備這樣的檢測(cè)條件，可以通過(guò)監(jiān)測(cè)曝氣池出口溶解氧來(lái)判斷活性污泥系統(tǒng)對(duì)有機(jī)物降解過(guò)程的最終結(jié)果。一般情況下，冬季的增氧效果明顯好于夏季。主要原因是冬季水溫低，溶氧飽和度高，相反，夏季溶氧飽和度低。
溶解氧測(cè)定方法：（碘量法）
1、原理
在水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中的溶解氧會(huì)將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四氫氧化錳棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的碘，根據(jù)滴定溶液的消耗量計(jì)算溶解氧含量。
2、試劑
硫酸錳溶液：稱(chēng)取480g硫酸錳(MnSO4·4H2O)，用水溶解，用水稀釋至1000mL。此溶液加到酸化的碘化鉀溶液中，遇淀粉不顯藍(lán)色。
堿性碘化鉀溶液：稱(chēng)取氫氧化鈉500g，溶于300-400mL水中；另稱(chēng)150g碘化鉀溶于200mL水中。氫氧化鈉溶液冷卻后，將兩種溶液合并，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉淀，放置過(guò)夜，倒出上清液，裝入棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。溶液酸化后，遇淀粉不應(yīng)變藍(lán)。1+5硫酸溶液。
1%（m/V）淀粉溶液：稱(chēng)取可溶性淀粉1g，用少量水調(diào)成糊狀，再用新開(kāi)水稀釋至100mL。冷卻后加入0.1g 水楊酸或 0.4g 氯化鋅用于防腐蝕。0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7)重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取在105-110℃干燥2h的重鉻酸鉀1.2258g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中。用水稀釋至刻度并搖勻。
硫代硫酸鈉溶液：稱(chēng)取硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）3.2g，溶于沸冷水中，加碳酸鈉0.2g，用水稀釋至1000mL，貯于棕色瓶中。用0.02500mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。硫酸，ρ=1.84。
3、判定步驟
溶解氧的固定：在溶解氧瓶的液面下插入移液管，加入1mL硫酸錳溶液、2mL堿性碘化鉀溶液，蓋上瓶塞，倒置混勻數(shù)次，靜置。通常固定在取樣點(diǎn)。
打開(kāi)瓶塞，立即用吸管向液體中加入 2.0mL 硫酸。蓋上瓶蓋，倒置混勻至沉淀完全溶解，然后置于避光處?kù)o置5分鐘
吸取上述溶液100.00mL于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，記錄硫代硫酸鈉溶液的用量。
4、計(jì)算
溶解氧（O2，mg/L）=M*V*8000/100
在公式：
M——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mol/L）；
V——滴定消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）。